|
Свой на Aqa.ru
 |
Теорикрафт |
|
Допустим, подаем в аквариум CO2. Кто сказал, что ph сразу начнет падать? Есть такое понятие, как буферность. В данном случае, вначале СО2 взаимодействует с H2O, образуя угольную кислоту, которая тут же вступает в реакцию с гидроксидом кальция с образованием гидрокарбоната кальция. Гидроксид же кальция образуется при взаимодействии оксида кальция с водой. |
|
|
30/06/2016 10:38:22
#2246862 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
 |
|
Reiter Почему тестируемый на рН=6 раствор не увеличивает рН от времени выдержки в течение 3-х часов? |
|
|
30/06/2016 10:55:24
#2246866 |
|
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
|
30/06/2016 11:04:24
#2246873 |
|
Свой на Aqa.ru
|
|
|
30/06/2016 12:59:23
#2246909 |
|
Свой на Aqa.ru
|
|
|
30/06/2016 13:00:53
#2246911 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Reiter Речь как раз идет о тестируемой воде в пробирке. Если низкий рН вызван растворенным в тестируемой воде СО2, то из маленького объема пробирки СО2 быстро уйдет в атмосферу и рН должен возрасти. На практике рН не изменяется в течении 3-х часов. Вопрос был задан Вам почему? (И причем здесь школьная химия?) |
|
|
30/06/2016 13:15:57
#2246918 |
|
|
|
Свой на Aqa.ru
|
|
paln1 честно? мне все равно что там с пш происходит, в пробирке или нет. углекислота влияет на пш, но не только одна углекислота, еще куча всякой другой химии которая есть в банке. мой пост как то объясняет скачки, в теорикрафт играть нет желания. |
|
|
30/06/2016 13:35:12
#2246924 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Reiter Не. Не получается. Кто ж гасит известь в аквариуме? К тому же, при наличии солей других, кроме угольной, кислот в воде, Ваш пост про гашеную/негашеную известь в аквариуме ТС превращается как раз-таки в "теорикрафт", где Вы даже не обращаете внимания на их наличие. Например, на нитраты. |
|
|
30/06/2016 15:28:05
#2246952 Нравится Button
|
|
Свой на Aqa.ru
|
|
Daxel "растение забирает углерод из молекулы гидрокарбоната кальция, оставляя гидроксид кальция. затем цикл повторяется...." гидрокарбонат образуется при реакции воды с карбонатом кальция из грунта (мел, известняк, мрамор и т.п., например) в упрощенном виде: CaCO3+H2O+CO2 → Ca(HCO3)2 где Са+, а HCO3- далее происходит окислительная реакция после отбора растением иона гидрокарбоната: кальций остается в чистом виде и окисляется кислородом до оксида, а в присутствии воды до гидроксида: CaO + H2O → Ca(OH)2 далее, к гидроксиду присоединяется СО2, при этом, вначале образуется осадок в виде карбоната кальция и свободной воды, затем вода присоединяется обратно, с добавлением еще одной порции углекислого газа: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ в целом, цикл выглядит так: в исходном растворе воды (H2O) имеем некоторое количество СО2, Ca(HCO₃)₂ (гидрокарбоната кальция) и О2 1. растение забирает из гидрокарбоната Ca(HCO₃)₂ 2 аниона HCO₃-, оставляя свободный катион кальция Ca. 2. кальций окисляется кислородом до оксида: 2Ca+O2 → 2CaO 3. оксид кальция взаимодействует с водой до образования гидроксида кальция: CaO + H2O → Ca(OH)2 4. гидроксид кальция взаимодействует с СО2 с образованием гидрокарбоната кальция: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ 5. растение забирает 2 аниона гидрокарбоната (см п.1.) и цикл начинается снова |
|
|
02/07/2016 07:39:50
#2247514 |
|
|
|
Свой на Aqa.ru
|
|
hetzer поменяй грунт, он у тебя сейчас - кремниевый, кальция нет, нет и гидрокарбоната (kH=5), при подаче СО2 (или при выделении растениямиживотными) образуется угольная кислота, которая и снижает pH. тут или грунт сменить, или банально мела в банку насыпать и через некоторое время биосистема стабилизируется. |
|
|
02/07/2016 07:40:59
#2247515 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Reiter Ага. То есть, негашеная известь образуется в самом аквариуме, благодаря жизнедеятельности растений? |
|
|
02/07/2016 08:53:52
#2247526 |
|
Свой на Aqa.ru
|
|
|
02/07/2016 15:26:42
#2247609 |
|
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Reiter По Вашим формулам? Тогда, пожалуйста, запишите свои "формулы" в ионном виде и расставьте заряды у ионов, которые Вы почему-то опустили. Также посмотрите, какое количество теплоты поглощается и выделяется в результате этих реакций. Таблица растворимости солей - это само собой. И почитайте про электронейтральность раствора. Ссылки: Кальций , оксид кальция , гидроксид кальция , гидрокарбонат кальция , карбонат кальция . |
|
|
02/07/2016 22:56:44
#2247796 |
|
Свой на Aqa.ru
|
|
Daxel формулы мне скинул чел шарящий в химии. смысла писать ионные уравнения нет. есть упрощенный вид "карбонатного равновесия": CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2Ca(2+) + 2HCO3(-) напишу, так потом окажется, что СО2 в воде напрямую, в виде газа, а не в виде кислоты, реагирует с карбонатом. конечно любое взаимодействие связано либо с выделением, либо с поглощением энергии, но ток масштабы не те, чтобы было заметно. опровержение прошу в виде формул так же предоставить. |
|
|
03/07/2016 07:52:35
#2247869 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Reiter Ваш спец не заметил, что, по его же (или по Вашим?) словам, растения поглощают гидрокарбонат-анионы, оставляя в воде катионы кальция, что Вы расписали выше, и что противоречит в принципе электронейтральности раствора? Это когда количество катионов в растворе равно количеству анионов. А "формула" окисления кальция после Ваших слов, что кальций в виде иона? У Вас (или у чела?) катион кальция реагирует с нейтральным кислородом? |
|
|
03/07/2016 09:05:51
#2247873 Нравится e99
|
|
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Reiter Это все и дальнейшее про оксид, гидроксид кальция - заблуждение. Растение забирает СО2 не из гидрокарбоната кальция, а из аниона HCO3-, образуя гидроксид ион (ОН-). Кальций же всегда находится в аквариуме (в воде, грунте, живых организмах) в виде катиона. По свойствам катион кальция далеко не атом кальция. Представьте себе, например, поваренную соль. Мы ее в виде ионов поглощяем, а не в виде атомов.... Не может быть атома кальция в аквариуме, соответственно и никакой реакции с кислородом и кальцием нет (CaO не образуется). Изменено 4.7.16 автор paln1 |
|
|
04/07/2016 15:40:24
#2248233 |
Загружаю
форму....
