go to bottom
Свой на Aqa.ru


2091 11
Ukraine Dnepropetrovsk
10 года

ионоселективный электрод - помогите мВ пересчетать в мГ

Собственно сабж.

Электрод выдает следующее:

0.62мг/л - 379мВ
6.2мг/л - 323мВ
62мг/л - 267мВ

т.е. при изменении конц. на порядок потенциал электрода изменяется на 56мВ =/- децел.

До сих пор пользовался грубой формулой (делил эти диапазоны на равные куски), но хочется как-то до ума довести.
Пол ночи пытался вывести формулу, что-то со степенями немного получалось ..... но не то.
Неуч я
Помогите грамотно вывести формулу, которая по значению мг/л выдаст потенциал электрода в мВ (табличку написать в Экселе).

Заранее низкий поклон.

Вадим.

2007-01-3030/01/2007 20:04:05
#407391
Советник



10267 222
Москва
6 года

На что электрод-то? Что измеряем?

Вообще-то именно так всё и должно быть:
1. Зависимость линейна в полулогарифмических координатах, то есть изменение потенциала на равные значения при изменении концентрации на порядок. Только, разумеется, не надо забывать, что это так лишь в рабочем диапазоне.
2. Изменение потенциала при изменении концентрации на 1 порядок должно быть кратно 28мВ при 25 градусах или 29мВ при 20 градусах (это из уравнения Нернста, если кому интересно). Судя по тому, что у вас 2*28=56, уравнение полуреакции окисления или восстановления содержит определяемый элемент с коэффициентом 2 (это я так, пытаясь заглянуть за горизонт )

Е=Е0+56*lgC
где E - измеряемый потенциал (мВ)
E0 - некая константа, которую вы можете сами посчитать по уравнению линейной регрессии из ваших данных
C - молярная или любая другая удобная вам (но пропорциональная молярной, как например, мг/л) концентрация определяемого компонента.
Дальше, думаю, Ёксель вам, Вадим, поможет

2007-01-3030/01/2007 22:53:45
#407502
Свой на Aqa.ru


2091 11
Ukraine Dnepropetrovsk
10 года

Какой-то палтергейст. Минуту назад писал пост, теперь его нет .....


сообщение shurae
На что электрод-то? Что измеряем?


На нитрат. Спасибо за консультацию, пока руки не доходят.

Жалко пропал размещенный здесь пост Володи Черепа - я как раз хотел вопрос задать....

Вадим.
2007-02-0404/02/2007 23:28:34
#410634
Посетитель


119
Ukraine Lviv
7 года

Тот пост я написал неудачно - сначал ответил на вопрос, которого Вы не задавали, а потом это заметил, и переделал с ответа на свой вопрос. И ваше молчание... Я подумал, что получилось как-то невежливо с моей стороны, и удалил его.

Но если есть вопросы - задавайте. Небольшой опыт пользования иономером у меня есть. Помогу, чем смогу

2007-02-0505/02/2007 02:16:09
#410683
Свой на Aqa.ru


2091 11
Ukraine Dnepropetrovsk
10 года

сообщение Володя Череп
Я подумал, что получилось как-то невежливо с моей стороны, и удалил его.


Ну Вы, блин, даете

Толковый пост, подробный.
Думаю всем бы пригодился.
Может восстановить?

Вадим.
2007-02-0606/02/2007 09:26:22
#411303
Посетитель


119
Ukraine Lviv
7 года

Восстанавливаю (с небольшими исправлениями).

Для решения обратной задачи - перевода мВ в мг/л - можно воспользоваться следующими формулами (применительно к вашим данным):

для диапазона 323 - 379 мВ : С = 0,62 * 10^((379 - E)/(379 - 323))
для диапазона 267 - 323 мВ : С = 6,2 * 10^((323 - E)/(323 - 267))

В общем случае, для диапазона E1..E2 (E1 C2 для анионов, C1 будет иметь вид:

С = С2 * 10^((E2 - E) * lg(C1/C2) / (E2 - E1))

Так как раствор с более низкой концентрацией приготволен путем десятикратного разбавления раствора с более высокой концентрацией, то C1/C2 = 10 (или 0.1 для катионов), и вместо логарифма можно использовать коэффициент 1 (или -1 для катионов).

Примечание: необходимо помнить, что эта формула справедлива для аквариумного диапазона концентраций. Для более концентрированных растворов вместо концентраций необходимо подставить активности ионов.

2007-02-0606/02/2007 12:00:59
#411403

Top