Кипечение воды, Цемент в воде

Раскажите мне пожалуйста про кипечение воды у меня очень жосткая вода как мне с этим боротся поможет ли кипечение воды

2 вопрос про цемент в воде у меня фон покрыт цементом как это влияет на жосткость воды и прекращает ли он поднимать жосткость со временем

Кипячением воды можно снизить карбонатную жесткость.
Можно еще морозить
Вообще есть всякие йонобменные смолы типа Water Softener Pillow

Неоднократные опыты по кипячению дали следующие результаты:
Вода из крана kH 12, gH 18.
Кипячение 20 мин, охлаждение до приблизительно комнатной темепературы, слив верхних 2/3 воды. Унитазирование оставшейся 1/3 воды с белым мучнистым осадком.
Результат kH 6-7, gH 15-16.

Кипячение (методом, описанным Denroad), снижает карбонатную жесткость, практически не изменяя общую.

Если Вам нужна по-настоящему мягкая вода (кстати, а зачем?), то самый разумный вариант - купить установку обратного осмоса в магазине бытовых фильтров для воды (стоит около 10,000 р), или в аквариумном магазине (там обычно дешевле, качество мембран лучше, но производительность ниже).

Вопреки распространенному мнению, в большинстве регионов можно использовать (после некоторой подготовки) также дождевую и снеговую воду, собранную за городом. Критерием отсутствия сильных химических загрязнений и пресловутых "кислотных дождей" в данном регионе служит хорошее сосотяние лиственных лесов (или лиственных деревьях в смешанных лесах). Зимой разумнее брать снег именно в таких лесных массивах (меньше шансов на загрязнение), весной и летом - воду из луж, оставшихся от таяния снега в лесных районах (естественно, не населенных никакими рыбами). Подготовка такой воды заключается в процеживании сквозь вату, а затем в 12-часовой фильтрации через аквариумный активированный уголь (расход примерно 100 грамм на 5,000 л пресной воды). Подменивают такой водой крайне осторожно; в этом случае, если в ней и есть промышленные загрязнения - их концентрация не сможет серьезно повлиять на жизнедеятельность рыб. Хорошим методом контроля является помещение в подготовленную воду роголистника на 3-5 дней; помимо дополнительной биологической очистки воды, роголистник служит индикатором ее хорошего качества, т.к. не терпит химических примесей. Серьезное исключение из всех этих правил - возможность отравления воды фосфорорганическими ядохимикатами; в районах, где они активно применяются, воду в природе лучше не собирать (или намного тщательнее фильтровать через уголь).

Цемент содержит в себе кальций и, по многим данным, несколько поднимает dGH и рН воды. Здесь я ориентируюсь на чужие слова, т.к. сам не проверял; но мне доводилось видеть целые декорации из цемента, покрытые известковым налетом. Со временем избыток извести выделяется, поверхность декорации покрывается труднорастворимой пленкой, и цемент перестает влиять на состав воды.

С уважением.

Добавлю что осмотические системы можно купить и за 7 тыс. руб, если у вас есть водопровод и насос повышающий давление не нужен.

Кроме того, если много воды не нужно, то можно использовать ионнообменные смолы. ИМХО это дешевле осмоса для небольших количеств воды.

А вот интересно при кипячении воды, кроме осаждения карбонатов кальция, происходит ли что-нибудь с микро и макроэлементами нужными растениям.

маловероятно.

Выпадение карбонатов кальция и магния в осадок при кипячении связано с тем, что СО2 почти не растворим в воде при температуре около 100С и равновесие гидрокарбонат ион - карбонат ион сдвигается в сторону карбоната (химики-теоретики ответьте, если понизить давление будет идти этот процесс или нет? Любопытно, однако...)

Далее в результате образования почти нерастворимой и потому выпадающей в осадок соли CaCO3 происходит удаление Ca2+ из раствора. т.е. собственно процесс умягчения.

В случае с микроэлементами в теории должен идти этот же процесс, т.к. карбонаты меди, железа и т.п. малорастворимы. Но... в связи с их чрезвычайно низким количеством в воде насыщения (пересыщения) ими раствора не произойдет и осадок не образуется.

Что бы точно ответить на этот вопрос, нужно смотреть растворимость карбонатов в справочнике.


Еще в теории можно расматривать разрушение при кипячении хелатных комплексов, которые могут присутствовать в воде, но ИМХО это из области игр разума, а не реальности.

На К+, и анионы (сера, азот, фосфор) кипячение влияния не оказывает.


Изменено 30.9.05 автор EljaB

.

Кроме того, если много воды не нужно, то можно использовать ионнообменные смолы. ИМХО это дешевле осмоса для небольших количеств воды.

Что такое ионнообменные смолы расскажите по подробнее или дайте ссылку. Где можно преобрести.
и кроме того как понять для небольших обьёмов у меня 270
всем спасибо

Изменено 3.10.05 автор SEVER

Если потребность в обессоленой воде литры в неделю - проще сделать "самогонный" аппарат и дистилировать воду самому, особенно если дома есть магистральный газ и водопровод (только медь нельзя использовать в конструкции).

Если потребность в десятки литров - удобнее ионообменники, если потребность выше - не парься и покупай обратный осмос (заодно обеспечишь себя питьевой водой - хотя это тоже не есть гуд).

По ионообменникам - поиск в интернете и по данной конфе (обсуждалось неоднократно), колючевые слова:

"катионит, анионит, обессоливание, умягчение, ионообменая смола, хлорид натрия"

Обрати внимание что есть замена катионов Ca2+ и Mg2+ на Na+ (умягчение), а есть полное удаление ионов из воды. Подробности по моему были на "Укропе" и на vitawater.ru. Но могу ошибаться.

SEVER, могу предложить смолу ионообменную(Na-форма). Заряжается смола 8-10% раствором простой поваренной соли. Этот способ называется Na катионирование, умягчение воды при помощи обмена катионов Ca2+ и Mg2+ на Na. Заряжается смола многократно. Как только смола перестанет умягчать воду, происходит повторная зарядка и снова в путь.