Вопрос по поводу растворения СО2 задавался много раз. Только никто не ответил...

Отбросим в сторону банальное, что растворение лучше при повышеном давлении и в холодной воде.

Чисто из практики (наблюдая по лаберинтному реактору) у меня сложилось впечатление, что растворение происходит лучше:

1. При большем содержании железа в воде, нежели при меньшем содержании железа.

2. В мягкой воде растворение происходит лучше, нежели в воде средней жёсткости.

3. При Ph=7, растворение лучше чем при pH=8.

4. В целом, чем оптимальние аквариумная среда,
тем лучше СО2 растворяется...

Вот химиков у нас много , может кто объяснит химию-физику процесса.

Изменено 4-4-2005 автор igor2

СО2 +Н2О HCO3(-) + H(+) CO2(2-) + 2H(+)
-1-___________-2-______________-3-
Равновесная обратимая химическая реакция, для растворения СО2 необходимо сдвинуть равновесие вправо.


1. Железо в воде склонно выпадать на дно или образовывать мелкодисперсные взвеси гидроокиси. Эти гидроокиси, естественно, разрушаются протоном из второй части уравнения, сдвигая реакцию вправо.

2. В жесткой воде уже обычно достаточно нахватано СО2 из атмосферы, хранящегося как раз в виде НСО3(-)
Равновесие сдвинуто влево.

3. Нет объяснений. Предоставь информацию о кН и посмотри по таблице вот здесь

4. Оптимальнее - понятие зыбкое и необъективное. В условиях для серобактерий горячих источников - фиг вообще СО2 растворишь :-)))

Изменено 4-4-2005 автор Вадим Лисовский

Изменено 4-4-2005 автор Вадим Лисовский

Изменено 4-4-2005 автор Вадим Лисовский

сообщение igor2
3. При Ph=7, растворение лучше чем при pH=8.[/color]

сообщение igor2
Вопрос по поводу растворения СО2 задавался много раз. Только никто не ответил...
Изменено 4-4-2005 автор igor2

сообщение Gennady
.... Что значит "лучше"? Это касается принудительного растворения или произвольного?
...

Применительно к бурбулируемой банке факторов влияющих на растворение СО2 очень много. Но есть основные и вносящие максимальную долю в этот процесс.
Все крутится вокруг достижения равновесной концентрации с окружающей средой( если конечно банка не герметична , что в принципе возможно )
Статика:
1) Температура воды.
2) Парциальное давление СО2 в окружающей среде.
3) Ионная отягощенность, чем она выше тем равновесная концентрация ниже, при прочих равных.

Динамика:
1) Качество и сила биологических поглатителей/выделителей (растения, рыбы, микрофлора и фауна)
2) Качество перемешивания (влияет только на скорость насышения).
3) Наличие возобновляемых химических поглатителей в среде (например ОН- ионы или катионы железа, но и те и другие должны постоянно возобновляться).

Все остальные составляющие вносят незначительный вклад.

-При плохом растворении СО2, в верхней части лаберинтного реактора пузырьки крупные, а при хорошем растворении пузырьки становятся очень мелкие...-
Совершенно не коррелируемый показатель без измерения поверхностного натяжения среды на данный момент.