Съездил в Лабтех и прикупил химикатов.
Только возникли подозрения - а то ли я купил!?
В топике поро систему Едуарда были формулы
KH2PO4 - мне выдали Калийфосфорнокислый 2-замещ. 3-водн. K2HPO4+3H2O (вопрос - это то или ...)
KNO3 -мне выдали Калийазотистокислый KNO? (цифры невидно но помоему 3) тот же вопрос на соответствие.

сообщение saleks71
Только возникли подозрения - а то ли я купил!?

сообщение saleks71
KH2PO4 - мне выдали Калийфосфорнокислый 2-замещ. 3-водн. K2HPO4+3H2O (вопрос - это то или ...)

KNO3 -мне выдали Калийазотистокислый KNO? (цифры невидно но помоему 3) тот же вопрос на соответствие.

KNO3 Это Нитрат. Вадим, ты что?

сообщение Fylhtq
KNO3 Это Нитрат. Вадим, ты что?

Посмотрел в справочнике - Вадим прав Калий азотистокислый это действительно KNO2 т.е. нитрит.
Ух блин продавцы фиговы да и я хорош куда смотрел.
В накладной кстати правильно написали KNO3.

Просьба к Вадиму, помогите дозировку фосфата пересчитать.

сообщение Вадим Лисовский

сообщение Fylhtq
KNO3 Это Нитрат. Вадим, ты что?

Цифра "3" - это ему чудится. Там "2" - стопудово :-)

сообщение Вадим Лисовский

сообщение saleks71
KH2PO4 - мне выдали Калийфосфорнокислый 2-замещ. 3-водн. K2HPO4+3H2O (вопрос - это то или ...)

Это не совсем то, но так же можно использовать, стоит только пересчитать дозировку - немного другой вес будет.

Соотношение калийфосфор везде одинаково, в любом фосфате. Другое дело, что один фосфат будет кислее другого.

сообщение Fylhtq
Соотношение калий/фосфор везде одинаково, в любом фосфате. Другое дело, что один фосфат будет кислее другого.

Пересчитывать по калию я бы даже не заморачивался в данном случае - поскольку калия будет больше, а калия в аквариуме много не бывает.

KH2PO4

К - 19
H - 1 * 2 = 2
P - 15
O - 8 * 4 = 32
Итого 19+2+15+32= 68 по безводному веществу.


K2HPO4+3H2O

K - 19 * 2 = 38
H - 1
P -15
O - 8 * 4 = 32

Каждая молекула воды - 10 * 3 = 30

Твое вещество весит
38+1+15+32+30= 116

Вместо одного грамма безводного KH2PO4 надо брать 1,7 грамма твоего реактива.
Если у Эдварда берутся навески тоже по кристаллогидрату - пересчитай сам тогда.

----- !!!!! ---------- Исправление ошибок ------ !!!!! ----

В карманном компьютере в программке с таблицей ткнул вместо кнопки с массами атомов на кнопку с их порядковыми номерами. Позор джунглей!
И считал ведь со смутными подозрениями - что-то ведь не такие массы раньше у атомов были... :-)))
--------------------------------------------------------------------

KH2PO4

К - 39.1
H - 1 * 2 = 2
P - 31
O - 16 * 4 = 64
Итого 39.1+2+31+64= 136.1 по безводному веществу.


K2HPO4+3H2O

K - 39.1 * 2 = 78.2
H - 1
P - 31
O - 16 * 4 = 64

Каждая молекула воды - 18 * 3 = 54

Твое вещество весит
78.2+1+31+64+54= 228.2
-------------------
Впрочем, ответ выходит тот же :

Вместо одного грамма безводного KH2PO4 надо брать 1,67 грамма твоего реактива.

Спасибо igor2 за открытие мне глаз на мой собственный чудовищный ляп :-))) Да, давненько я не брал в руки шашек...

Изменено 13-4-2005 автор Вадим Лисовский

Изменено 13-4-2005 автор Вадим Лисовский

сообщение UglyAdmin

сообщение Fylhtq
Соотношение калий/фосфор везде одинаково, в любом фосфате. Другое дело, что один фосфат будет кислее другого.

Как оно может быть одинаковое, если один фосфат однозамещённый, а другой двухзамещённый? В нём два иона калия на один фосфатный ион!

Вадим Спасибо!
Нитрит поедуменять.

Должны поменять с удовольствием - нитрит должен быть прилично дороже нитрата, у них недостача вышла из этой ошибки :-)))

Это нитрит. Использовать нельзя, яд!!!

Теоретически можно, можно и без биологии (он должен на воздухе сам постепенно окисляться), но зачем? Это все равно, что из железа назад руду делать. Нитрат - обычная селитра, соль дешевая и стабильная, чего не скажешь о нитрите, получение которого в больших количествах требует специальных усилий.

сообщение Константин Кучеренко
Теоретически можно ... но зачем? ..