Чем акромя соляной кислоты можно катионит регенерировать?

NaCl

2Cerge: начните с конца (с)
- для каких целей собираетесь использовать ?
- стоит ли за катионитом анионит ?

сообщение Cerge
Чем акромя соляной кислоты можно катионит регенерировать?

Фенкс за ответы, анионит стоит за катионитом, но водичка всё одно с малым пх получается.Просто в нашей местности не то что солянку купить но и едкого натра выклянчивать на производстве треба.Значится серная подойдёт из электролита а в какой концентрации раствор делать?
А испольую эту бодягу есесно для умягчения воды.
И ещё ежели поваренной солью то что всё таки лучше соль иль серная кислота?

В той что _ИЗ_ электролита - соединений свинца выше крыши.

А по поводу замены HCl на NaCl навскидку вижу возникает 2 вопроса, которые я бы постарался проверить в букварях по ионообменным смолам:
1. я не совсем уверен что H-катионитные смолы можно в принципе обрабатывать солью.
2. при использовании катионита с анионитом вместо реакции
H+ + OH- = H20
есть риск получить реакцию
Na+ + OH- = NaOH

сообщение Cerge
И ещё ежели поваренной солью то что всё таки лучше соль иль серная кислота?

сообщение jav
А по поводу замены HCl на NaCl навскидку вижу возникает 2 вопроса, которые я бы постарался проверить в букварях по ионообменным смолам:
1. я не совсем уверен что H-катионитные смолы можно в принципе обрабатывать солью.

2. при использовании катионита с анионитом вместо реакции
H+ + OH- = H20
есть риск получить реакцию
Na+ + OH- = NaOH

сообщение Cerge
Фенкс за ответы, анионит стоит за катионитом, но водичка всё одно с малым пх получается.Просто в нашей местности не то что солянку купить но и едкого натра выклянчивать на производстве треба.Значится серная подойдёт из электролита а в какой концентрации раствор делать?
А испольую эту бодягу есесно для умягчения воды.
И ещё ежели поваренной солью то что всё таки лучше соль иль серная кислота?

сообщение Alek
Не надо путать катиониты с подвижным водородом и подвижным ионом натрия-это разные смолы, вторые очень не рекомендуются к применению для аквариумов. Посему ВАЖНО узнать что за вид катионита Вы используете.

Нельзя обрабатывать катионит и анионит совместно.

% соотношение кислоты не играет особой роли и сказывается лишь на времени обработки. Определить время завершения регенерации можно по показателю рН раствора, где регенерируется катионит(для Н катионитов). Он не должен увеличиваться по сравнению с заливаемым раствором кислоты.

Ну оно конечно можно, только на то и анионит чтобы хлор ионы ловить из раствора соли, в том числе. Проще тогда вообще его не использовать

Оно то можно, конечно, но натриевые смолы, как правило, кислотонеустойчивые и могут разлагаться под действием кислот, оно вам надо?

Что касательно электролита.То я просто оговорился, есесно я не стану выливать кислоту из аккомулятора.Сколько аккумуляторов придётся уничтожить.Электролит у нас в достаточном количестве продаётся.Туго просто с химреактивами.Вот счас чешу репу где достать едкий натр.Катионит вчера регенерировал.Катионит КУ-2.
И ещё здаёцца мне что пх заливаемого раствора не определить обычными аквариумными тестами, показатели будут и на входе и на выходе одного цвета нижнего замеряемого уровня.При такой концентрации кислоты всё будет кислое.

Ну это просто, титрованием пищевой содой не пробовали?. До изменения цвета.

Возможно ли восстановление катионита соединениями калия ?Например KCl, K2SO4.
Если да, то почему бы это в банках не применять - и временную жесткость уронить и калием растючку удобрить ?


[Изменено 20/4/2004 автор jav]

Можно попробовать, натриевые то. Да и оттестировать, что натрий на калий заменяется мона по цвету пламени...хотя сомневаюсь что реакция пойдет с полноценным замещением, калий гораздо "жирнее" натрия по размеру.

[quote]сообщение jav
Возможно ли восстановление катионита соединениями калия ?Например KCl, K2SO4.
Если да, то почему бы это в банках не применять - и временную жесткость уронить и калием растючку удобрить ?


[Изменено 20/4/2004 автор jav] [/quote]

Хорошая идея. Думаю можно. Посоветуюсь с коллегами, напишу подробнее.

2 Alek


Не сочтите за труд привести примеры кислоточувствительных смол. Для общего образования...

Возможно ли восстановление катионита соединениями калия ?Например KCl, K2SO4.
Если да, то почему бы это в банках не применять - и временную жесткость уронить и калием растючку удобрить ?

Не, плохая идея. К боллее ядовит натрия.

САВА, пытался придумать ядовитое соединение калия - и не смог . Может быть потому что у меня по химии тройка в школе была .
Если не трудно - разверни пожалуйста мысль, чтобы даже я понял

сообщение CABA
К боллее ядовит натрия.

Рейтинг "потребления" катионов.

Калий-Натрий-Магний-Кальций.

Или просто торможу с утра:
- потребления организмами или катионитом ?
- с какой стороны наиболее потребляемый ?
- ядовитый и потребляемый в твоей терминологии - это одно и то же ?

ЗЫ: живут же люди:http://dmitry-kr.boo...

Другой способ (при котором самостоятельная регенерация реактивов невозможна) называют принципом смешанного действия. Смолы здесь смешаны, и при протоке воды из нее извлекаются все растворенные соли, кремневая кислота и углекислота, а в последнее время также и нитраты.
...
В Германии принята такая практика: когда смоляная масса исчерпала себя, баллоны обезвоживают (для сокращения веса) и отправляют на ближайший обменный пункт, где получают взамен регенерированные

- потребления организмами или катионитом ?
- с какой стороны наиболее потребляемый ?

- Растениями, раз уж собрались удобрять
- Слева направо.

Ядовитый=блокирующий.

[Изменено 21-4-2004 автор CABA]

Где в этом ряду находится водород?

Про водород ничего не говорилось. Достаточно лишь придерживать 7.5>Ph>6.5 и это всех устроит.

сообщение CABA
Ядовитый=блокирующий.