go to bottom
Новичок

Аватар пользователя

8
Serbia
10 года

Сделать удо макро (страница 2)

Скажите пожалуйста, хочу сделать удобрение макро, ,,подскажите как посчитать, мне нужно соотношение 1P : 15N, фосфат (PO4) у меня должно быть 2,0мг/л. в неделю, скажите сколько должно быть тогда N азот (KNO3). и как сделать сам расчет.... за ране спасибо...

2011-01-2525/01/2011 23:53:41
#1334601
Посетитель
Аквафорум рыбкаАквафорум рыбка
Аватар пользователя

263 5
Новосибирск
3 года

Sebbb

нет конечно! Простите... не хотел Вас обидеть.
просто не могу понять от куда такие цифры. Смайлик :(
вы не должны оправдываться... точнее, я уверен что правы именно Вы. А свою ошибку я не могу найти Смайлик :(

Изменено 2.1.12 автор lisenkow

Изменено 2.1.12 автор lisenkow
2012-01-0202/01/2012 20:00:06
#1541413
Свой на Aqa.ru, Советник
Советник аквафорума

Аватар пользователя

4351 530
Климовск
1 года

lisenkow


Вы прицепились к этой пропорции: скажите, вот откуда взяли вы второй атом фосфора?
если уж P2O5 то будем брать не KH2PO4 а K2H4P2O8(молярная масса равна 272) и тогда в получится что P2O5 будет 52,2%
Я не химик: эти расчеты я влез только из-за вас, а для себя я давно подсчитал сколько фосфора в p2o5 и сколько его в po4 сделал коэффициент поправочный и теперь не пересчитываю, а просто умножаю на этот коэффициент.
2012-01-0202/01/2012 20:07:32
#1541424
Посетитель
Аквафорум рыбкаАквафорум рыбка
Аватар пользователя

263 5
Новосибирск
3 года

Спасибо Смайлик :)
большое

2012-01-0202/01/2012 20:19:58
#1541431
Свой на Aqa.ru, Советник
Советник аквафорума

Аватар пользователя

2655 771
Рыбинск
8 час.

сообщение lisenkow
и как это так получается????? молярная масса KH2PO4 = 136, P2O5- 142. Откуда взялась цифра "52,2%".
если составить пропорцию

P2O5 содержит два атома фосфора, 142 надо разделить на 2.
2012-01-0202/01/2012 20:45:47
#1541446
Посетитель
Аквафорум рыбкаАквафорум рыбка
Аватар пользователя

122
Красногорск (Московская область)
1 года

Хмм, принципиальный вопрос, насколько это методически верно, рассчитывать концентрацию вещества используя его молекулярную массу?
По количеству молей вещества в школе что-то считали, но чтоб по молекулярной массе ... просветите пожалуйста!

2012-01-0505/01/2012 17:23:08
#1542920
Свой на Aqa.ru, Советник
Советник аквафорума

Аватар пользователя

4351 530
Климовск
1 года

Jarok


У нас есть соль KH2PO4.Нам нужно определить процент фосфора (в виде аниона PO4) в этой соли.
как вы с помощью молей подсчитаете это?
2012-01-0606/01/2012 11:14:00
#1543251
Постоянный посетитель
Аквафорум рыбкаАквафорум рыбкаАквафорум рыбка
Аватар пользователя

953 64
Воронеж
5 года

lisenkow

Запишите себе в блокнот вам в будующем будет проще шитать


коэффициенты пересчета
N = NO3 х 0,23
NO3 = N х 4,43
P = P2O5 х 0,44
P2O5 = P х 2,29
P = PO4 х 0,33
PO4 = P х 3,07
РО4 = Р2О5 х 1,37
K = K2O х 0,83
K2O = K х 1,21
а еще есть хороший калькулятор
http://www.webqc.org...

забили туда KH2PO4
получаем
K - 1 - 28.7307 %
H - 2 - 1.4813 %
P - 1 - 22.7605 %
O - 4 - 47.0275 %

нужно вам например PO4 = 22.7605% + 47.0275% = 69,8%
или наоборот, знаем что P = 22.7605%, с подошью коэффициентов пересчета PO4 = P х 3,07 получаем PO4 = 22.7605% х 3,07 = 69,8%
или P2O5 = P х 2,29 = 22.7605% х 2,29 = 52%
то есть в вашем пакетике если верить этикетке вполне нормальный монофосфат

с подошью калькулятора и коэффициентов пересчета вы сможете разложить любую соль на составляющие Смайлик :) и пересчитать все что вам нужно в любой последовательности и при этом не сильно залазить в химические дебри
2012-01-0606/01/2012 13:14:47
#1543315
Свой на Aqa.ru, Советник
Советник аквафорума

Аватар пользователя

2655 771
Рыбинск
8 час.

сообщение Jarok
Хмм, принципиальный вопрос, насколько это методически верно, рассчитывать концентрацию вещества используя его молекулярную массу?
По количеству молей вещества в школе что-то считали, но чтоб по молекулярной массе ... просветите пожалуйста!

Хм...
Ответ в определении: «моль — это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его массе в атомных единицах массы». С молями и граммами, кстати, у наших химиков случился такой казус:
Сначала был немецкий градус жёсткости dH воды.
Но мы живём в России и то что, немцу хорошо...
Короче, придумали мг-экв. Стало совсем непонятно и не по-русски, тем более, что со школы все помнят слово «моль». Решили упростить и придумали ммоль. Хотели лучше, а получилось как всегда... Одни химики подразумевали под этим количество вещества эквивалента, а другие - молярную массу эквивалента. Разница получается в два раза — по валентности кальция и магния. Можете погуглить по хим. сайтам и форумам. На одних будет мг-экв/л = ммоль/л, на других мг-экв/л =2* ммоль/л. Стало уж не только непонятно, но и неоднозначно. Пришлось вводить новый ГОСТ и новую единицу измерения — градус «Ж». Название единицы полностью соответствует ситуации Смайлик :). Как перевести эти «Ж» в нормальный вид из ГОСТа не ясно. Судя по нормам Санпин 1Ж = 1мг-экв/л.
2012-01-0607/01/2012 00:33:37
#1543714
Посетитель
Аквафорум рыбкаАквафорум рыбка
Аватар пользователя

249
Кинешма
8 года

можно ли использавать садовое удобрение, например нитроаммофоску?

2012-02-0101/02/2012 19:31:33
#1561810
Постоянный посетитель
Аквафорум рыбкаАквафорум рыбкаАквафорум рыбка
Аватар пользователя

953 64
Воронеж
5 года

сообщение alex80
можно ли использавать садовое удобрение, например нитроаммофоску?
можно по поиску посмотреть, и вы найдете кучу тем про нее
2012-02-0101/02/2012 21:54:37
#1561915
Посетитель
Аквафорум рыбкаАквафорум рыбка
Аватар пользователя

249
Кинешма
8 года

не кто не знает можно ли растворит в 0.5 литра воды 150 гр калиевой селитры? У меня сто то не растворяется. Хочу сделать рабочий раствор.

2012-04-1717/04/2012 17:51:34
#1613600
Свой на Aqa.ru
Аквафорум рыбкаАквафорум рыбкаАквафорум рыбкаАквафорум рыбкаАквафорум рыбка
Аватар пользователя

3261 275
Владимир
6 года

alex80

Растворимость в воде KNO3: 13,3 (при 0 °C), 36 (при 25 °C), 247 (при 100 °C) г/100 мл
Поэтому обратите внимание на температуру воды. При низкой - не растворится, в теплой - да.... Смайлик ;) гугл, однако Смайлик :D

Изменено 17.4.12 автор ЧАП
2012-04-1717/04/2012 18:20:06
#1613618



Польвователь
Польвователь
Польвователь
Польвователь
Польвователь
Польвователь
Польвователь
Польвователь
Польвователь
Польвователь
Польвователь
Top