anri59 Новичок 8 13 года	Ответить Сделать удо макро (страница 2)
	Скажите пожалуйста, хочу сделать удобрение макро, ,,подскажите как посчитать, мне нужно соотношение 1P : 15N, фосфат (PO4) у меня должно быть 2,0мг/л. в неделю, скажите сколько должно быть тогда N азот (KNO3). и как сделать сам расчет.... за ране спасибо...
	2011-01-2525/01/2011 23:53:41 #1334601

lisenkow Посетитель 263 5 Новосибирск 5 года	Ответить
	Sebbb нет конечно! Простите... не хотел Вас обидеть. просто не могу понять от куда такие цифры. вы не должны оправдываться... точнее, я уверен что правы именно Вы. А свою ошибку я не могу найти Изменено 2.1.12 автор lisenkow Изменено 2.1.12 автор lisenkow
	2012-01-0202/01/2012 20:00:06 #1541413

Sebbb Свой на Aqa.ru, Советник 4373 551 Климовск 2 мес.	Ответить
	lisenkow Вы прицепились к этой пропорции: скажите, вот откуда взяли вы второй атом фосфора? если уж P2O5 то будем брать не KH2PO4 а K2H4P2O8(молярная масса равна 272) и тогда в получится что P2O5 будет 52,2% Я не химик: эти расчеты я влез только из-за вас, а для себя я давно подсчитал сколько фосфора в p2o5 и сколько его в po4 сделал коэффициент поправочный и теперь не пересчитываю, а просто умножаю на этот коэффициент.
	2012-01-0202/01/2012 20:07:32 #1541424

lisenkow Посетитель 263 5 Новосибирск 5 года	Ответить
	Спасибо большое
	2012-01-0202/01/2012 20:19:58 #1541431

e99 Свой на Aqa.ru, Советник 2670 810 Рыбинск 8 час.	Ответить
	сообщение lisenkow и как это так получается????? молярная масса KH2PO4 = 136, P2O5- 142. Откуда взялась цифра "52,2%". если составить пропорцию P2O5 содержит два атома фосфора, 142 надо разделить на 2.
	2012-01-0202/01/2012 20:45:47 #1541446

Jarok Посетитель 123 Красногорск (Московская область) 13 дн.	Ответить
	Хмм, принципиальный вопрос, насколько это методически верно, рассчитывать концентрацию вещества используя его молекулярную массу? По количеству молей вещества в школе что-то считали, но чтоб по молекулярной массе ... просветите пожалуйста!
	2012-01-0505/01/2012 17:23:08 #1542920

Sebbb Свой на Aqa.ru, Советник 4373 551 Климовск 2 мес.	Ответить
	Jarok У нас есть соль KH2PO4.Нам нужно определить процент фосфора (в виде аниона PO4) в этой соли. как вы с помощью молей подсчитаете это?
	2012-01-0606/01/2012 11:14:00 #1543251

roman1967 Завсегдатай 1269 175 Воронеж 3 дн.	Ответить
	lisenkow Запишите себе в блокнот вам в будующем будет проще шитать коэффициенты пересчета N = NO3 х 0,23 NO3 = N х 4,43 P = P2O5 х 0,44 P2O5 = P х 2,29 P = PO4 х 0,33 PO4 = P х 3,07 РО4 = Р2О5 х 1,37 K = K2O х 0,83 K2O = K х 1,21 а еще есть хороший калькулятор http://www.webqc.org... забили туда KH2PO4 получаем K - 1 - 28.7307 % H - 2 - 1.4813 % P - 1 - 22.7605 % O - 4 - 47.0275 % нужно вам например PO4 = 22.7605% + 47.0275% = 69,8% или наоборот, знаем что P = 22.7605%, с подошью коэффициентов пересчета PO4 = P х 3,07 получаем PO4 = 22.7605% х 3,07 = 69,8% или P2O5 = P х 2,29 = 22.7605% х 2,29 = 52% то есть в вашем пакетике если верить этикетке вполне нормальный монофосфат с подошью калькулятора и коэффициентов пересчета вы сможете разложить любую соль на составляющие и пересчитать все что вам нужно в любой последовательности и при этом не сильно залазить в химические дебри
	2012-01-0606/01/2012 13:14:47 #1543315

e99 Свой на Aqa.ru, Советник 2670 810 Рыбинск 8 час.	Ответить
	сообщение Jarok Хмм, принципиальный вопрос, насколько это методически верно, рассчитывать концентрацию вещества используя его молекулярную массу? По количеству молей вещества в школе что-то считали, но чтоб по молекулярной массе ... просветите пожалуйста! Хм... Ответ в определении: «моль — это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его массе в атомных единицах массы». С молями и граммами, кстати, у наших химиков случился такой казус: Сначала был немецкий градус жёсткости dH воды. Но мы живём в России и то что, немцу хорошо... Короче, придумали мг-экв. Стало совсем непонятно и не по-русски, тем более, что со школы все помнят слово «моль». Решили упростить и придумали ммоль. Хотели лучше, а получилось как всегда... Одни химики подразумевали под этим количество вещества эквивалента, а другие - молярную массу эквивалента. Разница получается в два раза — по валентности кальция и магния. Можете погуглить по хим. сайтам и форумам. На одних будет мг-экв/л = ммоль/л, на других мг-экв/л =2* ммоль/л. Стало уж не только непонятно, но и неоднозначно. Пришлось вводить новый ГОСТ и новую единицу измерения — градус «Ж». Название единицы полностью соответствует ситуации . Как перевести эти «Ж» в нормальный вид из ГОСТа не ясно. Судя по нормам Санпин 1Ж = 1мг-экв/л.
	2012-01-0607/01/2012 00:33:37 #1543714

alex80 Посетитель 249 Кинешма 10 года	Ответить
	можно ли использавать садовое удобрение, например нитроаммофоску?
	2012-02-0101/02/2012 19:31:33 #1561810

roman1967 Завсегдатай 1269 175 Воронеж 3 дн.	Ответить
	сообщение alex80 можно ли использавать садовое удобрение, например нитроаммофоску? можно по поиску посмотреть, и вы найдете кучу тем про нее
	2012-02-0101/02/2012 21:54:37 #1561915

alex80 Посетитель 249 Кинешма 10 года	Ответить
	не кто не знает можно ли растворит в 0.5 литра воды 150 гр калиевой селитры? У меня сто то не растворяется. Хочу сделать рабочий раствор.
	2012-04-1717/04/2012 17:51:34 #1613600

ЧАП Свой на Aqa.ru 3261 277 Владимир 8 года	Ответить
	alex80 Растворимость в воде KNO3: 13,3 (при 0 °C), 36 (при 25 °C), 247 (при 100 °C) г/100 мл Поэтому обратите внимание на температуру воды. При низкой - не растворится, в теплой - да.... гугл, однако Изменено 17.4.12 автор ЧАП
	2012-04-1717/04/2012 18:20:06 #1613618