Для релаксации нужно немного, но вовремя, красиво и увлекательно!!! У меня - много вопросов - дайте совет!!!
По общим оценками оценкам наблюдения в акве мало калиия, по оценкам тестов 0 нитратов и 0 фосфатов решил все это добавить и возникли вопросы:
1. Фосфаты
рекумендуем статьями в форуме КН2РО4 , на ближайшей химбазе нашел препораты чистотыЧДА, ХЧ :
Калий фосфорнокислый 1-замещеный,
Калий фосфорнокислый 2 замещеный. 3-водный, (по моему это тоже самое, но что использовть?)
2. Нитраты
рекомендуемового нитрата калия нет, есть азотная кислота и калий гидроокись ( по учебнику химии 9-го класса должно получитться желаемое) подскажите пропорции.
3. Калий
Снова Калий гидроокись + соляная или серная кислота
если можно использовть тот , что лучше сульфат или хлорид.
4. С железом 2 вроде все поятно (и железо (2) сернокислое. 7-водное+трилон Б) для поддержания стабильности предлагается аскорбиновая кислота, а как с с борной кислотой как заменой?. вроде она тоже нужна растениям.
5. И для общего понятия в прайсах химбаз есть понятия(стандарт-титры(фиксаналы)), что это? ОСЧ вещества в определенной пропорции ( 0.1Н , что это за величина ?) например: Азотная кислота 0.1Н 10амп., Калий гидрат окиси 0.1Н 10амп., стандарт-титр для РН-метрии 6 амп..

Вопросов много, но я думаю , что ответы на них понадобятся не только мне. И если в форуме уже есть ответы на эти вопросы, то они разрознены и может быть пора открыть общую тему типа удобрения и химия.
С уважением к прочитавшим.

Изменено 21.1.07 автор K.volt

Изменено 21.1.07 автор K.volt

Изменено 21.1.07 автор K.volt

Изменено 21.1.07 автор K.volt

сообщение ИринкаЛ
Почему хорошо было бы узнать, в каком именно виде был азот в исходном удобрении аммонийный или нитратный»? Что это нам может дать, кроме безопасности использования в аквариуме, что от этого зависит?

сообщение shurae
… Поскольку планируемые Вами 149г Трилона на литр явно больше 108 и 120, то столько не растворится (я, перепутав, посмотрел на 74)

сообщение ИринкаЛ
Правильно я поняла, что комплекс железа с трилоном Б после охлаждения и длительного отстаивания выпадет в осадок, если исходная концентрация трилона получилась выше, чем 120 г/л ?

сообщение ИринкаЛ
Меня мучает еще один вопрос. Воспроизводимое удобрение имеет еще большую концентрацию… И в осадок там ничего не выпадает. Как же они этого добились? Очень это любопытно! Там другой комплексообразователь?

сообщение ИринкаЛ
Нет, секундочку, по данным уважаемого Genez при 80 град растворяется около 230 г/л трилона Б.
Т.е. правильно ли сделать вывод: раствориться-то растворится, и даже железо захватит, но потом при остывании этот комплекс выпадет в осадок? Верно?

Меня мучает еще один вопрос. Воспроизводимое удобрение имеет еще большую концентрацию… И в осадок там ничего не выпадает. Как же они этого добились? Очень это любопытно! Там другой комплексообразователь?

Согласен с вашим предположением - в вашем растворе концентрация веществ довольно низкая, поэтому, и осадок не выпадает, и раствор окрашен менее интенсивно.

Я готовлю железо в концентрации 1 г/л, растворяя в 1 л дистиллированной воды 7,00 г трилона Б и 4,98 г железного купороса. В последнее время ежедневно вношу 1 мл раствора на 20 л воды, увеличивая концентрацию железа в аквариумной воде на 0,05 мг/л.

а можно поинтересоваться, почему Трилона 7 гр. ?
Недосып получается.

Недосыпа нету. Есть даже небольшой пересып - на 5%.
___

Молярная масса трилона Б: M(Na2-Edta * 2H2O) = 372.2414 г/моль
Количество трилона Б: n1 = 7,00 г / 372.2414 г/моль = 0,0188 моль

Молярная масса железного купороса: M(FeSO4 * 7H2O) = 278.0156 г/моль
Количество железного купороса: n2 = 4.98 г / 278.0156 г/моль = 0,0179 моль

n1 / n2 = 0,0188 / 0,0179 = 1,05 = 105%.

Следовательно количество ионов Edta(4-) на 5% больше количества ионов Fe(2+).

Хочу отметить, что раствор хелата железа довольно кислый - pH ~ 2.3, поэтому депротонированных ионов Edta(4-) значительно меньше, чем получается при таком грубом подсчете, как в моем предыдущем посте. Это приводит к тому, что даже увеличение навески трилона Б до 10 г существенно не влияет на процент железа, связанного в наиболее устойчивый комплекс FeEdta(2-).
___

Более точный расчет по системе уравнений, описывающих химическое равновесие в растворе, показывает, что если взять 7 г трилона Б, то распределение железа в различных растворенных субстанциях будет таким:
Fe(2+) - 19%
FeSO4(водн.) - 9%
FeEdta(2-) - 20%
FeHEdta- - 52%

А если взять 10 г трилона Б, то распределение будет таким:
Fe(2+) - 9%
FeSO4(водн.) - 4%
FeEdta(2-) - 27%
FeHEdta- - 60%

В первом случае железо было связано в интересующий нас комплекс FeEdta(2-) на 20%, а во втором - на 27%. Разница на 7% не такая уж и большая.
___

Для того чтобы связать более 99% железа в комплекс FeEdta(2-), надо поднять pH раствора до 5,5. Вот тогда можно говорить о практически полном связывании железа, которое должно замедлить превращение двухвалентного железа в трехвалентное (важна ли валентность железа - это другой вопрос).

сообщение Володя Череп
Хочу отметить, что раствор хелата железа довольно кислый - pH ~ 2.3

сообщение Володя Череп
Для того чтобы связать более 99% железа в комплекс FeEdta(2-), надо поднять pH раствора до 5,5.

Принято.
Я ошибся с молярной массой Трилона.

сообщение VladHNet
Володя, я так понял - это результат помера.

Скажи, а каков РН будет если брать полуторный избыток триллона?

Это цифры - результат теоретического расчета или имеют некий источник?

сообщение Володя Череп
....... Это значение практически совпадает с результатом помера свежеприготовленного раствора - pH=2,36 (+- 0,05). Со временем pH повышается, уже не помню до какого значения.

...................сказано, что при pH=2,5 железо(II) с ЭДТА не взаимодействует.

сообщение Володя Череп
Это значение практически совпадает с результатом помера свежеприготовленного раствора - pH=2,36

сообщение VladHNet
EDTA при таком РН по теории вроде разрушаться должен (если не путаю), а у меня получались судя по померам Fe(III), что комплекс наоборот более "стойкий" становился и дольше "старился".

Сейчас вот померял Fe(II)EDTA ... конц. Fe(III) стала равна 10мг/л ... и держится в этом диаппазане...

Володя, зачем такой р-р слабый делаете (1г/л), ведь приходится чуть-ли не литрами лить его в банку? Или есть какая скрытая логика?

Может дело в концентрациях?

сообщение Володя Череп
10 мг/л - это чуть больше 1% всего железа.

Такая концентрация свободного железа (II) + (III) (или связанного в слабые комплексы FeHEdta(водн.) и FeHEdta(-)) может быть, например, в случае, когда почти все железо стало трехвалентным, а pH раствора равен 3,3.

сообщение Володя Череп
Вы в последнее время увеличили концентрацию или в вашем посте идет речь о 4 г/л железного купороса, а не железа?

сообщение VladHNet
Как при этом = салицил + перекись = вижу только 10мг/л?
Можно немного подробнее?

сообщение VladHNet
2аll: Володина мысль - лимон. к-та консервант и сдерживает биологическое разрушение комплекса.
Еще у кого мысли какие будут?

сообщение shurae
... раствор лимонной кислоты 100 ммоль/л существенно зарастает "живностью" в течение недели.

Люди а сколько калия должно быть в аквариуме? я проста добавляю его с нитратами и фосфатами, а сегодня купил еще сульфат калия , что бы до нормы догонять.

shurae

подскажите сколько калия нужно вносить в аквариум ? какая норма для травы?