go to bottom
Постоянный посетитель


873 2
Russian Federation Togliatti
7 мес.

Вот и настал тот редкий случай лимита по нитратам: сколько сыпать KNO3?

Дано: 190 литров. 10 ч. световой день. Свет 120 Вт. 9 миноров. Банке 5 мес. Сегодня купил ещё 11 орнатусов.

Растения длинностебельные, в т. ч. много прихотливых. Удалось растолкать банку (СО2, LeafZone) и растения стремглав устремились ввысь. В течение недели лил железо в одном и том же количестве, причём, раза в 4 ниже нормы. Итут появились... водоросли.

Тест на NO3 показал менее 5ррn. Тут я подумал (см. собственно сабж). Приобрёл калийную селитру.

Сколько сыпать селитры (в водный раствор) из расчёта на один световой день?
Отдаю себе отчёт в том, что селитра может стать подарком водорослям. Но всё же подскажите, пожалуйста, алгоритм расчёта.

Требуется поднять концентрацию NO3 до 5 мг/л.



Изменено 2.6.05 автор Rossini

2005-06-0202/06/2005 18:41:23
#208916
Завсегдатай


1916 8
Finland Vaasa
3 года

сообщение vafd
Ms - молярная масса соли
вот где бы эти молярные массы найти... 8-(
2005-06-0707/06/2005 14:47:46
#210504
Посетитель


463 2
Russian Federation Moscow
13 года

сообщение AndreyElagin

сообщение vafd
Ms - молярная масса соли
вот где бы эти молярные массы найти... 8-(

Некоторые из них вы можете найти в моем калькуляторе на первой странице уже в виде отношения Ms/Mi. А именно:
Калий азотнокислый
Калий сернокислый
Калий фосфорнокислый однозамещенный
Железный купорос
Магний сернокислый
Марганец сернокислый 1-водный
Борная кислота
Цинк сернокислый
Медный купорос
Аммоний молибденовокислый
2005-06-0707/06/2005 14:59:15
#210507
Посетитель


477 2
Russian Federation
5 года

сообщение AndreyElagin

сообщение vafd
Ms - молярная масса соли
вот где бы эти молярные массы найти... 8-(

Грубо - сложить атомные веса входящих в молекулу элементов (приведены в таблице Менделеева). Полученная величина и будет масса (в граммах) моля вещества.
Если соль кристаллическая, то прибавить и массу входящих молекул воды.
Например: нитрат калия безводный (в нормальных условия кристаллогидрата не образует):
39(К)+14(N)+16*3(O3) = 101г/моль
Веса округлены до целого.

Nа2SO4*10Н2О - десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия, глауберова соль:
23*2(Na)+32(S)+16*4(O4)+10*(1*2(H)+16) = 322г/моль

Изменено 7.6.05 автор UglyAdmin
2005-06-0707/06/2005 15:14:43
#210514
Завсегдатай


1916 8
Finland
3 года

спасибо, это понял (вспомнил)...
теперь как эти моли перевести в грамммы вещества, или в чайные ложки, или к объем, например в "мл"?

2005-06-0707/06/2005 21:22:50
#210659
Посетитель


123 1
Новосибирск
3 года

сообщение AndreyElagin
теперь как эти моли перевести в грамммы вещества, или в чайные ложки, или к объем, например в "мл"?


На примере нитрата калия: 101 г/моль означает, что 1 литр раствора содержащего 101 г КNO3 является "одномолярным" (1 моль/литр или 1 ммоль/мл) он же является и 10,1% раствором. А про чайные ложки уже сказали.
2005-06-0808/06/2005 06:34:50
#210731
Завсегдатай


1916 8
Germany
3 года

сообщение SAN
На примере нитрата калия: 101 г/моль означает, что...
а если это не раствор, а парашек? как быть тогда? молярная масса - понятно... как ее перевести в граммы? как понять, сколько молей в 100 граммах?

ЗЫ
ищвенясь за глупые вопросы, учебника поблизости нет... ну совсем...
2005-06-0808/06/2005 17:30:22
#211039
Посетитель


463 2
Russian Federation Moscow
13 года

Если моль - это 101г, то в 100 граммах содержится 100/101=0.99009900990099009900990099009901 молей.

2005-06-0808/06/2005 17:34:51
#211046
Завсегдатай


1916 8
Germany
3 года

так просто?
спасибо!

тогда последний вопрос. как это перенести в ppm?

2005-06-0808/06/2005 17:40:11
#211052
Посетитель


463 2
Russian Federation Moscow
13 года

1 ppm - это примерно 1 мг/л (с большой точностью для не сильно концентрированного раствора).

2005-06-0808/06/2005 18:13:21
#211062



Top