Хелатные комплексы на основе ОЭДФ-кислоты, хитрости приготовления. (страница 7)

Наблюдая с огромной скоростью возрастающую популярность среди самомесчиков УДО, хелатные комплексы с использованием ОЭДФ-кислоты, хочу поделится своими наработками, вдруг кому-то пригодится.

1. Растворимые и стабильные комплексы ОЭДФ с медью и цинком образуются в широком диапозоне рн, с ними короче говоря можно не заморачиваться.
2. Растворимые и стабильные комплексы ОЭДФ с железом и марганцем сравнительно быстро образуются при рн 9-10... Да, да как ни странно, именно так. Возможно при более низком рн мешает пятый атом водорода...
3. Диапозон рн для образования растворимых, стабильных комплексов с молибденом не такой широкий как с медью и цинком, короче химики рекомендуют 5-8...
4. Растворимые и стабильные комплексы ОЭДФ с магнием и кальцием сравнительно быстро образуются при рн 8-10.
5. Расчитывать количество ОЭДФ нужно исходя из мольного соотношения к солям металлов 1:1, лучше 1:1,2 (избыток комплексона для подстраховки). Молярная масса ОЭДФ-кислоты 210. Если хотм заменить Трилон ОЭДФ-кислотой - берем ОЭДФ в полтора раза меньше. Молярная масса Трилона - 370.
6. В комплексных растворах с ОЭДФ нельзя использовать двухвалентное железо, так как в присутствии ОЭДФ двухвалентное железо реагирует с молибденом и медью, что влечет за собой образование нерастворимого осадка.
7. Магниевые соли (не комплексы!) в отличии от магниевых солей ЭДТА нерастворимы, то есть использовать незакомплексованный магний в растворах с ОЭДФ не получится.
8. Магниевые и кальциевые комплексы с ОЭДФ начинают распадаться и соответсвенно образоввывать нерастворимые соли при рн ниже 6,5.
9. Правильно приготовленные комплесы всех остальных вышеперечисленных металлов остаются стабильными в широком диапазоне рн и не разрушаются при рн=8 (возможно выдержит еще больше) длительного хранения.
В нескольких словах технология приготовления комплексного микро-УДО следующая. Растворяем необходиме количество ОЭДФ, добавляем соли цинка и меди, добавлением углекислого калия доводим рн до 9-10 едениц, добавляем понемногу соли железа и марганца (кальция, магния), перемешивая, контролируем и коректируем рн добавлением углекислого калия (он будет снижаться), добиваемся полного растворения солей. Любой имеющейся кислотой, можно янтарной, лимонной, хоть серной, доводим рн раствора примерно до 7,5 растворяем последним молибден, добавляем при необходимости бор, снова контролируем рн, кореректируем его кислотой или углекислым калием. Раствор готов.

Считаю ОЭДФ очень переспективным хелатором для аквариумистов по нескольким причинам:

1. ОЭДФ образует комплексы с магнием и кальцием в щелочной среде, что вероятно исключает возможность перехелатирования внутри листа растений в отличии от ЭДТА.
2. Комплексы ОЭДФ с железом стабильны в широком диапазоне рн в отличии от ЭДТА.
3. Комплексы ОЭДФ с молибденом стабильны и относительно прочны в отличии от ЭДТА.
4. При поглощении моллекулы ОЭДФ растением, вместе с ионом металла усваивается фосфор, что вероятно сильно снижает их антогонизм.
5. Моллекула ОЭДФ меньше моллекул своих конкурентов ЭДТА, ДТПА, что вероятно облегчает усваиваемость растением.
6. При распаде ОЭДФ (в отличие от ЭДТА) не образуется токсичных соединений.
7. ОЭДФ (в отличие от ЭДТА) очень стойкое к воздействию микроорганизмов (бактерий) вещество.

Изменено 8-2-2013 автор Владимир Белов

Hedin
Последнее что я нашёл по теме: гидроокись железа греется в растворе оэдф.

Лоренсо Фон Матерхорн
В этой теме задавали вопрос каким цветом должно быть удо ОЭДФ .

на фото по центру микро на основе ОЭДФ .
Изменено 9.5.20 автор Лоренсо Фон Матерхорн

Лоренсо Фон Матерхорн

У меня хелат на основе FeSO4*7H2O + ОЭДФ получается прозрачным как вода, если не допускать доступа к кислороду, то железо сохраняется в двухвалентной форме достаточно длительное время, две недели точно. В зависимости от pH и по мере перехода железа с 2 в 3 валентную форму, цвет раствора меняется. Если начальный pH был до 4, по мере окисления железа в трехвалентную форму, выпадет нерастворимый осадок, раствор становится мутно-белый. При начальном pH 7+, по мере окисления раствор темнеет и может быть темно-зеленым, фиолетовым, черным, после того как все железо в растворе перейдет в трехвалентную форму, цвет раствора становится светлым с желто-зеленым оттенком.

Сами комплексы очень хорошо устойчивы в воде в широком диапазоне pH, раствор двухвалентного комплекса железа, добавленный в осмос, в концентрации 0.5 мг/л, стабильно держался в течении трех недель при pH 8 и присутствии фосфата 2 мг/л.

В аквариуме с растениями картина немного другая. Двухвалентный комплекс железа, добавленный в концентрации 0.2 мг/л, в течении суток снизился до 0.1 мг/л, было внесено еще 0.2 мг/л, и снова в течении суток концентрация снизилась на 0.1 мг/л. К концу недели концентрация железа составила менее 0.1 мг/л.

Трехвалентный комплекс железа, удерживал концентрацию в аквариуме дольше. В течении недели, концентрация с 0.4 мг/л снизилась до 0.2 мг/л.

По растениям ничего не могу сказать, изменений не заметил, тестировалось на ленивом аквариуме без СО2 и подачи удобрений. Разовая дозировка в концентрация 0.4 мг/л, при условии что начальная концентрация в аквариуме менее 0.1, не вызвала никаких негативных последствий.

По фосфату. Он растет, на момент начала тестирования, фосфат был 0.5 мг/л, после подмены 0.3 мг/л. Далее фосфат начал расти, к концу недели 0.8, после подмены 0.6, и так удерживается уже третью неделю.

Не претендую на истину, это всего лишь мои наблюдения и опыты с ОЭДФ.

megaagressor

Случаем это не Рекламкой пахнет???

В тему про технологию приготовления, наткнулся на патент - "Способ получения жидкой микроэлементной смеси "комплекс"" https://findpatent.r...

Там подробно расписана технология получения макро с ОДЭФК, только в рецепте по мимо ОДЭФК присутствует большое кол-во лимонной кислоты, при соотношении ОДЭФК 10,4-0,7)