Хелатные комплексы на основе ОЭДФ-кислоты, хитрости приготовления.


Кандидат в Советники




Я онлайн!

701 77
Егорьевск
1 сек. назад
Хелатные комплексы на основе ОЭДФ-кислоты, хитрости приготовления.
Наблюдая с огромной скоростью возрастающую популярность среди самомесчиков УДО, хелатные комплексы с использованием ОЭДФ-кислоты, хочу поделится своими наработками, вдруг кому-то пригодится.

1. Растворимые и стабильные комплексы ОЭДФ с медью и цинком образуются в широком диапозоне рн, с ними короче говоря можно не заморачиваться.
2. Растворимые и стабильные комплексы ОЭДФ с железом и марганцем сравнительно быстро образуются при рн 9-10... Да, да как ни странно, именно так. Возможно при более низком рн мешает пятый атом водорода...
3. Диапозон рн для образования растворимых, стабильных комплексов с молибденом не такой широкий как с медью и цинком, короче химики рекомендуют 5-8...
4. Растворимые и стабильные комплексы ОЭДФ с магнием и кальцием сравнительно быстро образуются при рн 8-10.
5. Расчитывать количество ОЭДФ нужно исходя из мольного соотношения к солям металлов 1:1, лучше 1:1,2 (избыток комплексона для подстраховки). Молярная масса ОЭДФ-кислоты 210. Если хотм заменить Трилон ОЭДФ-кислотой - берем ОЭДФ в полтора раза меньше. Молярная масса Трилона - 370.
6. В комплексных растворах с ОЭДФ нельзя использовать двухвалентное железо, так как в присутствии ОЭДФ двухвалентное железо реагирует с молибденом и медью, что влечет за собой образование нерастворимого осадка.
7. Магниевые соли (не комплексы!) в отличии от магниевых солей ЭДТА нерастворимы, то есть использовать незакомплексованный магний в растворах с ОЭДФ не получится.
8. Магниевые и кальциевые комплексы с ОЭДФ начинают распадаться и соответсвенно образоввывать нерастворимые соли при рн ниже 6,5.
9. Правильно приготовленные комплесы всех остальных вышеперечисленных металлов остаются стабильными в широком диапазоне рн и не разрушаются при рн=8 (возможно выдержит еще больше) длительного хранения.
В нескольких словах технология приготовления комплексного микро-УДО следующая. Растворяем необходиме количество ОЭДФ, добавляем соли цинка и меди, добавлением углекислого калия доводим рн до 9-10 едениц, добавляем понемногу соли железа и марганца (кальция, магния), перемешивая, контролируем и коректируем рн добавлением углекислого калия (он будет снижаться), добиваемся полного растворения солей. Любой имеющейся кислотой, можно янтарной, лимонной, хоть серной, доводим рн раствора примерно до 7,5 растворяем последним молибден, добавляем при необходимости бор, снова контролируем рн, кореректируем его кислотой или углекислым калием. Раствор готов.

Считаю ОЭДФ очень переспективным хелатором для аквариумистов по нескольким причинам:

1. ОЭДФ образует комплексы с магнием и кальцием в щелочной среде, что вероятно исключает возможность перехелатирования внутри листа растений в отличии от ЭДТА.
2. Комплексы ОЭДФ с железом стабильны в широком диапазоне рн в отличии от ЭДТА.
3. Комплексы ОЭДФ с молибденом стабильны и относительно прочны в отличии от ЭДТА.
4. При поглощении моллекулы ОЭДФ растением, вместе с ионом металла усваивается фосфор, что вероятно сильно снижает их антогонизм.
5. Моллекула ОЭДФ меньше моллекул своих конкурентов ЭДТА, ДТПА, что вероятно облегчает усваиваемость растением.
6. При распаде ОЭДФ (в отличие от ЭДТА) не образуется токсичных соединений.
7. ОЭДФ (в отличие от ЭДТА) очень стойкое к воздействию микроорганизмов (бактерий) вещество.

Изменено 8-2-2013 автор Владимир Белов
2013-02-08 добавлено 08/02/2013 03:12:21#1773003

Свой на Aqa.ru




5915 1144
Подольск
2
32 мин. назад
Guram
Сульфаты предпочтительней. С ними описаны все реакции. Можно перемешать и с хлоридами,но в итоге хлора не должно быть более 0,2. Хлор по книгам идёт как микроэлемент.
2016-03-01 добавлено 01/03/2016 21:05:33#2194015

Новичок




16
Ukraine Kiev
9 мес. назад
сообщение Hedin
Guram
Расчёт количества трилона

Можете пример привести сколько трилона ложить для получения 7 гр/л железа? Сам расчёт интересен. Не понятно как пропорции расчитывать.
2016-03-02 добавлено 02/03/2016 14:19:11#2194323

Свой на Aqa.ru




5915 1144
Подольск
2
32 мин. назад
Я не считаю. Есть калькулятор Божкова,он и считает.
2016-03-02 добавлено 02/03/2016 21:24:48#2194553
Нравится Guram

Свой на Aqa.ru




885 54
Когалым
5 дн. назад
Hedin
Божкова

Дайте... два!
2016-03-02 добавлено 02/03/2016 21:27:46#2194555

Свой на Aqa.ru




885 54
Когалым
5 дн. назад
Hedin
7 гр/л железа

Такое количество железа не целесообразно хелатировать EDTA
2016-03-02 добавлено 02/03/2016 21:38:14#2194559

Свой на Aqa.ru




885 54
Когалым
5 дн. назад
Hedin
Можете пример привести сколько трилона ложить для получения 7 гр/л железа?

Молекулярная масса железного купороса (FeSO4*7H2O) 277,907. Количество вещества в 7-ми граммах составляет 7/277,907=0,0252 моль. Молекулярная масса трилона Б (C10H14N2Na2O8*2H2O) 372,24. Кол-во вещ-ва в 10 г равно 10/372,24=0,0269 моль. В притирку.

Изменено 2.3.16 автор aveo
2016-03-02 добавлено 02/03/2016 21:44:19#2194563

Новичок




16
Ukraine Kiev
9 мес. назад
Все просто!
aveo

Молекулярная масса

Ну спасибо за помощь. А почему 7 гр на литр не подходит?Это получается в данном примере соотношение веса в молях практически 1:1?
А если мне нужно микро хелатировать то количество трилона брать сколько? Выщитывать на каждое вещество и потом суммировать? Или брать только на железо?

Изменено 3.3.16 автор Guram

Изменено 3.3.16 автор Guram
2016-03-03 добавлено 03/03/2016 13:20:42#2194839

Свой на Aqa.ru




885 54
Когалым
5 дн. назад
Guram
Выщитывать на каждое вещество и потом суммировать?

Да, высчитывать и суммировать. Это если для того, что бы понять и научиться понимать, то именно так. Что бы не утруждаться расчетами, можно воспользоваться калькулятором, того же Божкова или как его там? Я им не пользуюсь, потому, что сделал себе сам таблицу в экселе. Для чего такое количество железа в микро? В этой таблице есть массы солей. По моему сам уже никто ни чего не высчитывает,ленивыми стали, ведь калькуляторов уже куча.

Изменено 3.3.16 автор aveo
2016-03-03 добавлено 03/03/2016 19:13:35#2195020

<< 123 >> Создать новую темуБыстрый ответ