Новичок


4
Краснодар
6 мес. назад

Правильная технология для цитрата железа

Hedin
Правильная технология для цитрата железа эта?
В 500 мл дистиллированной воды нужно растворить:
20г лимонной кислоты (хелатор). Лимонной кислоты достаточно и меньшего количества. Избыток используется для того, чтобы некоторое время компенсировать разложение лимонной кислоты в растворе.
После растворения лимонной кислоты, нужно растворить 20г железного купороса. Получится желтый раствор с концентрацией железа 8 г/л, который может храниться в холодильнике около месяца без потери качества.
И сколько Вы добавляете железа в воду в дополнение к аквамиксу?
2017-04-16 добавлено 16/04/2017 09:17:21#2368448

Свой на Aqa.ru


6350 1372
Подольск
10 дн. назад
Всё сделал не правильно!
По порядку.
Осадок из за того,что применил садовый купорос. Это гипс.
В воду обязательно добавлять серную кислоту. Это добавит две группы SO4.
Настаивать несколько дней. Потом выпаривать.Короче гиморой.
И да,формула трёхвалентного железа Fe2(SO4)3.
2017-07-02 добавлено 02/07/2017 12:49:36#2390466

Завсегдатай


1109 314
Кириши
37 мин. назад
Hedin

Дядь Жень, у тебя это дело не прокатит! Не порти химикаты.
Цитирую тебе ответ Амик на хим-форуме на мой вопрос о самостоятельном синтезе сульфата железа(+3) девятиводного
ИМХО сложно даже для химика в лаборатории, несмотря на простоту формулы. Там не перегреть, здесь не переупарить, в общем и профи с первого раза нормальный продукт не получит, как бы профи не возмущались
Проще купить. Вещество относительно дешёвое, ненамного дороже железного купороса.
Второй вариант - окислить железный купорос перекисью водорода. Аптечная 3-х процентная не очень хороша из-за малой концентрации (большой расход и разбавление), но если есть медицинская 30%-я, то нет проблем пойти таким путём.

И вот его же ответ, на вопрос окисления железного купороса. Тут нужно учесть, что после окисления, железо очень желательно скомплексовать чем нибудь, ибо может перейти в ржавчину. Цитата Амик:
Давайте считать.
Запишем условную реакцию
FeSO4 + 3Gly + 0,5 H2O2 + 2NaHCO3 --> Fe(Gly)3 + Na2SO4 + 2CO2 + 1,5 H2O
На 1 моль(55,6 г) железа потребуется
1 моль FeSO4*7H2O - 278 г
3 моль глицина - 75 г*3, значит 225 г. Возьмём с избытком 250-300 г
0,5 моль 3% перекиси водорода( в расчёте на H2O2) ~ 0,5*(1000-1100) мл, но нужно для окисления 0,5 моль и возьмём 500-550 мл аптечного раствора перекиси.
2 моль пищевой соды NaHCO3 - 74 г *2= 148 г.
Дальше по пропорциям. Сколько и в какой момент добавлять воды и как смешивать удобнее надо разбираться.

Это он мне помогал с глицинатом железа. Тогда у меня не было хлорида железа +3 и я пробовал FeSO4*7H2O. Из его цитаты получается что на 278 грамм FeSO4*7H2O нужно 500мл аптечной перекиси водорода, ну и сразу же хелат разумеется. После хелата, очень желательно нейтрализовать кислоту





Изменено 2.7.17 автор Vadim_chik
2017-07-02 добавлено 02/07/2017 12:55:52#2390469

Свой на Aqa.ru


6350 1372
Подольск
10 дн. назад
Вобщем так: просто так перекисью мы получим жезо 3,плюс гидроокись. При переходе к железу 3 хронически не хватит SO4. Нужно подкислять раствор серной кислотой.
На практике я всё таки получил трёхвалентное железо. Бело серый гигроскопичный порошок.
Подкисляем электролитом воду,добавляем железо 2,растворяем и вносим перекись. Почти мгновенно раствор окрашивается. Держим пару суток для гарантии и выпариваем.
2017-07-08 добавлено 08/07/2017 14:49:11#2392122

Свой на Aqa.ru


6350 1372
Подольск
10 дн. назад
Вадим,чем ты руководствовался при выборе соотнощения лимонка - глицин в глицинцитрате?
Я нашёл источник,где применяют 11.Железо-лимонка-глицин.
2017-07-08 добавлено 08/07/2017 15:01:57#2392127

Завсегдатай


1109 314
Кириши
37 мин. назад
Hedin

Вот патентэг , вот частичный перевод:
К примерно 700 мл деионизированной воды, содержащей 50 г лимонной кислоты добавляли 225 г. глицина. Образовался прозрачный раствор. К этому раствору медленно добавляли 55,8 грамм элементарного железа. Раствор нагревают при температуре около 50 ° С до тех пор, пока все железо не перейдет в раствор (около 24 часов). Продукт охлаждают, фильтруют и сушат в распылительной сушилке с получением материала на основе железа триглицин хелат аминокислоты.
По этому же патенту готовят и другие хелатные растворы микроэлементов для употребления с едой или кормом .

Если получится все правильно сделать, то признаком этого удобрения будет характерный глянец на листьях растений. Они станут как бы "отполированными". Устойчивость полученного продукта тоже впечатляет, правда при переводе железа в +3. Объясняю, что значит "впечатляет". Как бы резко ты не менял рН раствора, железо не выпадет из комплекса. В аквариуме сутки железо по тестам тоже держатся без проблем. Дозировку я делал по аналогии с глюконатом железа.. Но есть одно "НО", первый эксперимент у меня был удачным, я раздал друзьям, выслал парочке знакомым в СПБ, все высказывали только положительные отзывы. Потом я решил повторить эксперимент, но такого удачного как в первый раз уже не было.. Те, кто повторял синтез, тоже говорили о разительной разнице между тем, что я им высылал и тем, что они получали. И самое обидно я не знаю на что думать... Всего то парочка компонентов.. Но вот никак.. Осталось от первого синтеза грамм 10, берегу как зеницу ока ))
Hedin
Вобщем так: просто так перекисью мы получим жезо 3,плюс гидроокись. При переходе к железу 3 хронически не хватит SO4. Нужно подкислять раствор серной кислотой.

У меня кстати не было гидроокиси, возможно потому, что сразу же хелатировал полученный раствор железа.. А вообще у тебя просто сработала одна из реакций получения Fe2 (SO4)3
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2O
Hedin
На практике я всё таки получил трёхвалентное железо. . Держим пару суток для гарантии и выпариваем.

Может быть осадить железо спиртом или ацетоном? По идее любая железосодержащая соль не растворима в спирту

Изменено 9.7.17 автор Vadim_chik
2017-07-09 добавлено 09/07/2017 22:23:27#2392602

Аквариум и аквариумные рыбки на АКВА.ру